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(2)解法:设秤中CaCO的质量为x。

CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2

100 ?四十四

x？3.3g

x=7.5g

水垢中CaCO的质量分数为:

答:该秤中CaCO 3的质量分数为75%。

解析:(1)根据稀释时溶质的恒定量计算盐酸的质量，求出体积，选择所需量筒；

(2)根据现有的知识，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，不产生气体。根据表中提供的数据，可以得到碳酸钙的质量，从而可以得到碳酸钙的含量。

(1)根据浓缩液质量×浓缩液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数，

所需盐酸质量= =27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3 = 23 cm3 = 23ml，选用50mL量筒；

(2)无论10g的样品是纯碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应所需的盐酸都不超过10g，所以盐酸过量。碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁不能。当气体质量没有变化时，说明碳酸钙已经完全反应，所以4分钟后反应完成。

设产生3.3g二氧化碳所需的碳酸钙质量为x。

碳酸钙+2hcl═cacl 2+二氧化碳↑+水

100 44

x 3.3g

x=7.5g

水垢中CaCO的质量分数为:

7.5g

10.0克

×100%=75%

答案:(1)27.0，50mL；

(2)答:本量表中CaCO 3的质量分数为75%。